Основы химии

Вариант 78

18. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H₂ (н.у.) выделится в результате реакции 2,74 г бария Ba с водой H₂O. Какая масса гидроксида бария Ba(OH)₂ при этом образуется?

21. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 25 и 33. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

44. Составьте уравнение реакции паров бензола С₆Н₆ с кислородом O₂ , в результате которой образуются углекислый газ СО₂ и пары Н₂О (газообразная вода). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔН_f⁰298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

67. Дано термохимическое уравнение:

Fe₂О₃(тв) + 3Н₂(г) = 2Fe(тв) + 3Н₂О(г), ΔН⁰298 = +96,6 кДж.

Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см. прилож., табл. П7), вычислите ΔG⁰298 этой реакции. Возможно ли протекание указанной реакции при стандартных условиях? Почему?

90. Вычислите, как и во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 350 до 380 K. Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 2.

113. Какой объем 7,71%-го (по массе) раствора серной кислоты H₂SO₄ (плотностью 1,05 г/см3) потребуется для приготовления 200 см³ раствора H₂SO₄ c молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3?

136. Вычислите массовую долю глюкозы С6Н12О6 в водном растворе, если известно, что этот раствор кипит при температуре 100,26 °С. Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52 (градус ∙ кг)/моль.

159. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) Na2SiO3 и H2SO4; б) (NH4)2S и HCl; в) HNO3 и Fe(OH)3.

162. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 cм³ которого содержится 8 мг NaOH.

185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) FeCl3; б) CH3COOK; в) Na2SO3. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

209. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + HCl(конц.) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O;

б) Al + HNO3(разб.) → Al(NO3)3 + N2 + H2O.

Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

232. Гальванический элемент состоит из двух электродов: серебряного с концентрацией ионов серебра [Ag+] = 0,01 моль/дм³ и стандартного оловянного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

255. Электролиз водного раствора гидроксида калия KOH проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

278. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Zn – Mg будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 3; б) при рН = 8.

281. В 1 дм³ воды содержится 36,48 мг ионов магния Mg²⁺ и 50,1 мг ионов кальция Ca²⁺ . Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 20 м³ такой воды для устранения ее общей жесткости?