Основы химии

Вариант 74

14. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода Cl₂ (н.у.) потребуется для реакции с 14 г железа. Какая масса хлорида железа FeCl₃ при этом образуется?

37. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами   33 и 55. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

60. Составьте уравнение реакции получения этилового спирта (этанола) С₂H₅OH и паров H₂O (газообразной воды). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔН_f⁰298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

63. Дано термохимическое уравнение:

CO(г) + 2Н₂(г) = CH₃OH(ж) , ΔН⁰298 = -128,61кДж.

Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см. прилож., табл. П7), определите при какой температуре эта система находится в состоянии термодинамического равновесия.

86. Напишите выражение для константы равновесия в системе

С(тв.) + CO₂(г) « 2CO(г)

Как изменится скорость прямой реакции – образования оксида углерода (II) CO, если давление в системе увеличить в 2 раза?

109. Какой объем 14,6%-го (по массе) раствора фосфорной кислоты H₃PO₄ (плотностью 1,08 г/см3) потребуется для приготовления 100 см³ раствора H₃PO₄ c молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/дм³?

132. Вычислите температуру кипения 5%-го (по массе) раствора нафталина C₁₀H₈ в бензоле C₆H₆. Температура кипения бензола С₆H₆ составляет 80,2°С. Эбулиоскопическая постоянная бензола равна 2,57 (градус·кг)/моль.

155. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) NaOH и NH4NO2; б) Cu(OH)2 и HNO₃; в) CH₃COOK и HCl.

178. Вычислите величину рН водного раствора, в 20 дм³ которого содержится 0,73 HCl.

181. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов хлорида алюминия AlCl₃ и сульфида натрия Na₂S. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

205. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + KNO₂ +H₂O→ KOH + MnO2 + KNO₃;

б) Zn + H₂SO4(разб.) → ZnSO4 + S + H2O.

Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

228. Гальванический элемент состоит из двух электродов: медного с концентрацией ионов меди [Сu²⁺] = 0,01 моль/дм³ и стандартного никелевого. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

255. Электролиз водного раствора хлороида натрия NaCl проводили при силе тока 2 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

274. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Mg – Sn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 2; б) при рН = 7.

297. В 1,6 дм³ воды содержится 60,8 мг ионов магния Mg²⁺ и 100,2 мг ионов кальция Ca²⁺ . Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 4 м³ такой воды для устранения ее общей жесткости?