Основы химии

Вариант 70

10. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода Cl₂ (н.у.) потребуется для реакции с 6 г магния. Какая масса хлорида магния MgCl₂ при этом образуется?

33. Составьте электронные формулы химических элементов, находящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами   17 и 38. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

56. Составьте уравнение) взаимодействия оксида железа(III) Fe₂O₃ c алюминием Al, в результате которого образуется металлическое железо Fe и оксид алюминия(III) Al₂O₃. Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔН_f⁰298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

79. Дано термохимическое уравнение:

C₂H₂(г) + 5O₂(г) = 4CO₂(г)+2H₂O(ж) , ΔН⁰298 = -2 599 кДж.

Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см. прилож., табл. П7), вычислите DG⁰₂₉₈ этой реакции. Возможно ли протекание указанной реакции при стандартных условиях? Почему? Объясните уменьшение энтропии в ходе этой реакции.

82. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

2SO₂(г) + O₂(г) « 2SO₃(г)

Как изменится скорость прямой реакции – образования оксида серы (VI) SO₃ , если концентрацию оксида серы (IV) SO₂ увеличить в 2 раза?

105. Какой объем 22,4%-го (по массе) раствора гидроксида калия KOH (плотностью 1,21 г/см3) потребуется для приготовления 250 см³ раствора KOH c молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³?

136. Вычислите массовую долю сахарозы С12Н22О11 в водном растворе, который кристаллизуется при температуре -0,93 °С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 (градус ∙ кг)/моль.

151. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) H₂S и Pb(NO3)₂; б) Fe(OH)3 и H₂SO₄; в) KOH и NH₄Br.

174. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 cм³ которого содержится 1,26 мг HNO₃.

197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) AlCl3; б) Na3PO4 в) FeSO₄ ;  Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

201. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + Na₂SO₃ +H₂SO₄→ K₂SO₄ + MnSO4 + Na₂SO₄ +H₂O;

б) P + HClO3 + H₂O→ H₃PO4 + HCl.

Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

224. Гальванический элемент состоит из двух электродов: алюминиевого с концентрацией ионов меди [Al³⁺] = 0,001 моль/дм³ и стандартного оловянного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

247. Электролиз водного раствора хлорида меди(II) CuCl₂ проводили при силе тока 3 А в течение 1,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

270. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Ni – Cd будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 4; б) при рН = 9.

293. В 15 дм³ воды содержится 364,8 мг ионов магния Mg²⁺ и 1,2024 г ионов кальция Ca²⁺ . Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 3 м³ такой воды для устранения ее общей жесткости?