Тесты МФЮА*, ИМЦ, МФПУ* и др., решения

Основы химии (ТГТУ преп. Соболев) (Тверской государственный технический университет) Купить готовые варианты>>>

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

17. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

17.1. Закон эквивалентов

1. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем кислорода O2 (н.у.) потребуется для реакции с 18 г алюминия Al. Какая масса оксида алюминия Al2O3 при этом образуется?

2. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем кислорода O2 (н.у.) потребуется для реакции с 6 г магния Mg. Какая масса оксида магния MgO при этом образуется?

3. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем кислорода O2 (н.у.) потребуется для реакции с 13 г цинка Zn. Какая масса оксида цинка ZnO при этом образуется?

4. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем кислорода O2 (н.у.) потребуется для реакции с 14 г лития Li. Какая масса оксида лития Li2O при этом образуется?

5. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем кислорода O2 (н.у.) потребуется для полного окисления 30 г углерода C. Какая масса оксида углерода(IV) CO2 при этом образуется?

6. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода Н2 (н.у.) потребуется для реакции с 9,2 г натрия Na. Какая масса гидрида натрия NaH при этом образуется?

7. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) потребуется для реакции с 8 г кальция Ca. Какая масса гидрида кальция CaH2 при этом образуется?

8. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) потребуется для реакции с 2,8 г лития Li. Какая масса гидрида лития LiH при этом образуется?

9. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем хлора Cl2 (н.у.) потребуется для реакции с 16 г кальция Ca. Какая масса хлорида кальция CaCl2 при этом образуется?

10. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем хлора Cl2 (н.у.) потребуется для реакции с 6 г магния Mg. Какая масса хлорида магния MgCl2 при этом образуется?

11. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем хлора Cl2 (н.у.) потребуется для реакции с 9,2 г натрия Na. Какая масса хлорида натрия NaCl при этом образуется?

12. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем хлора Cl2 (н.у.) потребуется для реакции с 18 г алюминия Al. Какая масса хлорида алюминия AlCl3 при этом образуется?

13. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем хлора Cl2 (н.у.) потребуется для реакции с 8 г меди Cu. Какая масса хлорида меди(II) CuCl2 при этом образуется?

14. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем хлора Cl2 (н.у.) потребуется для реакции с 14 г железа Fe. Какая масса хлорида железа(III) FeCl3 при этом образуется?

15. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем хлора Cl2 (н.у.) потребуется для реакции с 2,6 г цинка Zn. Какая масса хлорида цинка ZnCl2 при этом образуется?

16. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 8 г натрия Na с водой H2O. Какая масса гидроксида натрия NaOH при этом образуется?

17. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 15,6 г калия K с водой H2O. Какая масса гидроксида калия KOH при этом образуется?

18. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 2,74 г бария Ba с водой H2O. Какая масса гидроксида бария Ba(OH)2 при этом образуется?

19. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода Н2 (н.у.) выделится в результате реакции 2,6 г цинка Zn с соляной кислотой HCl. Какая масса хлорида цинка ZnCl2 при этом образуется?

20. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 9,6 г магния Mg с соляной кислотой HCl. Какая масса хлорида магния MgCl2 при этом образуется?

17.2. Строение атома. Периодический закон

Д.И. Менделеева

21. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 25 и 33. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

22. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 23 и 34. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную

степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

23. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 22 и 35. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

24. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 21 и 15. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

25. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 30 и 51. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

26. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 48 и 16. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

27. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 56 и 34. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

28. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 37 и 52. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную

степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

29. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 20 и 34. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

30. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 17 и 22. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

31. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 12 и 53. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

32. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 19 и 34. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

33. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 17 и 38. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

34. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 14 и 22. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную

степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

35. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 20 и 53. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

36. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 15 и 25. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

37. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 33 и 55. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

38. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 13 и 52. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

39. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 24 и 53. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

40. Составьте электронные формулы химических элементов, нахо-дящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 16 и 56. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную

и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

17.3. Энергетика химических процессов

(термохимические расчеты)

41. Составьте уравнение реакции ацетилена С2Н2 с кислородом О2, в результате которой образуются углекислый газ СО2 и пары Н2О (газообразная вода). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

42. Составьте уравнение реакции этилена С2Н4 с кислородом O2, в результате которой образуются углекислый газ СО2 и пары Н2О (газообразная вода). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

43. Составьте уравнение реакции этана С2Н6 с кислородом O2, в результате которой образуются углекислый газ СО2 и пары Н2О (газо-образная вода). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

44. Составьте уравнение реакции паров бензола С6Н6 с кислоро-дом O2, в результате которой образуются углекислый газ СО2 и пары Н2О (газообразная вода). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

45. Составьте уравнение реакции метана СН4 с кислородом О2, в результате которой образуются углекислый газ СО2 и пары Н2О (газооб-разная вода). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

46. Составьте уравнение реакции паров метилового спирта СН3ОН с кислородом О2, в результате которой образуются углекислый газ СО2 и пары Н2О (газообразная вода). Используя справочные значения стандарт-ных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих _______химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

128

47. Составьте уравнение реакции паров этилового спирта С2Н5ОН с кислородом О2, в результате которой образуются углекислый газ СО2 и пары Н2О (газообразная вода). Используя справочные значения стандарт-ных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

48. Составьте уравнение реакции газообразного сероуглерода СS2 с кислородом О2, в результате которой образуются углекислый газ СО2 и оксид серы(IV) SО2. Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

49. Составьте уравнение реакции газообразного сероводорода Н2S с кислородом О2, в результате которой образуются оксид серы(IV) SО2 и пары Н2О (газообразная вода). Используя справочные значения стандарт-ных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

50. Составьте уравнение некаталитического окисления аммиака NН3 кислородом О2, в результате которого образуются азот N2 и газообраз-ная вода Н2О (пары воды). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

51. Составьте уравнение каталитического окисления аммиака NН3 кислородом О2, в результате которого образуются оксид азота(II) NO и газообразная вода Н2О (пары воды). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

52. Составьте уравнение взаимодействия оксида углерода(II) СО c водородом Н2, в результате которого образуется метанол СН3ОН. Исполь-зуя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

53. Составьте уравнение взаимодействия оксида железа(III) Fe2O3 с водородом Н2, в результате которого образуются металлическое железо Fe и пары Н2О (газообразная вода). Используя справочные значения стандарт-ных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

54. Составьте уравнение взаимодействия оксида железа(III) Fe2O3 с графитом C, в результате которого образуются металлическое железо Fe и

129

углекислый газ СО2. Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

55. Составьте уравнение взаимодействия оксида железа(III) Fe2O3 с оксидом углерода(II) СО, в результате которого образуются металлическое железо Fe и оксид углерода(IV) СО2. Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

56. Составьте уравнение взаимодействия оксида железа(III) Fe2O3 с алюминием Al, в результате которого образуются металлическое железо Fe и оксид алюминия(III) Al2O3. Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

57. Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида углеро-да(II) СО с водородом Н2, в результате которого образуются метан CH4 и пары Н2О (газообразная вода). Используя справочные значения стандарт-ных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

58. Составьте уравнение реакции углекислого газа СО2 с графи-том С, единственным продуктом которой является оксид углерода(II) – угарный газ CO. Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

59. Составьте уравнение реакции конверсии метана – взаимодейст-вия CH4 и паров Н2О (газообразной воды) с образованием оксида углеро-да(II) СО и водорода Н2. Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

60. Составьте уравнение реакции получения этилового спирта (этанола) С2Н5ОН взаимодействием этилена С2Н4 и паров Н2О (газообраз-ной воды). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНfо298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

17.4. Энергия Гиббса и направленность

химических реакций

61. Дано термохимическое уравнение:

СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж), ΔНо298 = –253 кДж.

Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см. прилож., табл. П7), вычислите ΔGо298 этой реакции. Возможно ли протекание указанной реакции при стандартных условиях? Почему?

62. Дано термохимическое уравнение:

СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г), ΔНо298 = –90,7 кДж.

63. Дано термохимическое уравнение:

СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж), ΔНо298 = –128,1 кДж.

Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см. прилож., табл. П7), определите, при какой температуре эта система находится в состоянии термодинамического равновесия.

64. Дано термохимическое уравнение:

Fe3O4(тв) + СО(г) = 3FeO(тв) + СО2(г), ΔНо298 = +34,55 кДж.

65. Дано термохимическое уравнение:

PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г), ΔНо298 = +92,6 кДж.

66. Дано термохимическое уравнение:

СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г), ΔНо298 = +2,85 кДж.

67. Дано термохимическое уравнение:

Fe2О3(тв) + 3Н2(г) = 2Fe(тв) + 3Н2О(г), ΔНо298 = +96,6 кДж.

Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см. прилож., табл. П7), вычислите ΔGо298 этой

реакции. Возможно ли протекание указанной реакции при стандартных условиях? Почему?

68. Дано термохимическое уравнение:

Fe2О3(тв) + 3С(тв) = 2Fe(тв) + 3СО(г), ΔНо298 = +490,5 кДж.

69. Дано термохимическое уравнение:

Fe2О3(тв) + 3Н2(г) = 2Fe(тв) + 3Н2О(г), ΔНо298 = +96,6 кДж.

Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (табл. П7), определите, при какой температуре эта система находится в состоянии термодинамического равновесия.

70. Дано термохимическое уравнение:

Fe2О3(тв) + 3С(тв) = 2Fe(тв) + 3СО(г), ΔНо298 = +490,5 кДж.

71. Дано термохимическое уравнение:

PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г), ΔНо298 = +92,6 кДж.

72. Дано термохимическое уравнение:

СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г), ΔНо298 = +247,4 кДж.

73. Дано термохимическое уравнение:

СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г), ΔНо298 = –206,2 кДж.

74. Дано термохимическое уравнение:

СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г), ΔНо298 = +247,4 кДж.

75. Дано термохимическое уравнение:

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ΔНо298 = –113,6 кДж.

76. Дано термохимическое уравнение:

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г), ΔНо298 = –904,8 кДж.

77. Дано термохимическое уравнение:

ТiO2(тв) + 2C(тв) = Ti(тв) + 2СО(г), ΔНо298 = +722,9 кДж.

78. Дано термохимическое уравнение:

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ΔНо298 = –113,6 кДж.

79. Дано термохимическое уравнение:

2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2Н2О(ж), ΔНо298 = –2 599 кДж.

80. Дано термохимическое уравнение:

ТiO2(тв) + 2C(тв) = Ti(тв) + 2СО(г), ΔНо298 = +722,9 кДж.

17.5. Химическая кинетика и равновесие

81. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г).

Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если концентрацию водорода H2 увеличить в 3 раза?

82. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г).

Как изменится скорость прямой реакции – образования оксида серы(VI) SO3, если концентрацию оксида серы(IV) SO2 увеличить в 2 раза?

83. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г).

Как изменится скорость прямой реакции – образования оксида азота(II) NO, если давление в системе увеличить в 3 раза?

84. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

Н2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г).

Как изменится скорость прямой реакции – образования хлороводорода HCl, если давление в системе увеличить в 2 раза?

85. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

СО(г) + Сl2(г) ↔ COCl2(г).

Как изменится скорость прямой реакции – образования фосгена COCl2, если давление в системе уменьшить в 3 раза?

86. Напишите выражение для константы равновесия в системе

С(тв) + СО2(г) ↔ 2СО(г).

Как изменится скорость прямой реакции – образования оксида углерода(II) CO, если давление в системе увеличить в 2 раза?

87. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

Н2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г).

Как изменится скорость прямой реакции – образования иодоводо-рода HI, если концентрацию водорода H2 увеличить в 3 раза?

88. Вычислите, как и во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 300 до 340 K. Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 3.

89. Вычислите, как и во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 400 до 350 K. Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 2.

90. Вычислите, как и во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 350 до 380 K. Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 2.

91. Вычислите, как и во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 350 до 320 K. Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 3.

92. Вычислите, как и во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 150 до 200 °С. Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 2.

93. Вычислите, как и во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 420 до 380 °С. Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 3.

94. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ΔНо < 0.

Какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесие в ней вправо – в сторону образования аммиака NH3?

95. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г), ΔНо < 0.

Какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесие в ней вправо – в сторону образования оксида серы(VI) SO3?

96. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г), ΔНо > 0.

Какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесие в ней вправо – в сторону образования оксида азота(II) NO?

97. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

Н2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г), ΔНо < 0.

Какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесие в ней вправо – в сторону образования хлороводорода HCl?

98. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

СО(г) + Сl2(г) ↔ COCl2(г), ΔНо < 0.

Какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесие в ней вправо – в сторону образования фосгена COCl2?

99. Напишите выражение для константы равновесия в системе

С(тв) + СО2(г) ↔ 2СО(г), ΔНо > 0.

Какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесие в ней вправо – в сторону образования оксида углерода(II) CO?

100. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе

Н2(г) + I2(тв) ↔ 2HI(г), ΔНо > 0.

Какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесие в ней вправо – в сторону образования иодоводорода HI?

17.6. Способы выражения состава раствора

101. Какой объем 4,65%-го (по массе) раствора гидроксида нат-рия NaOH (плотностью 1,05 г/см3) потребуется для приготовления 100 см3 раствора NaOH c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3?

102. Какой объем 12%-го (по массе) раствора серной кислоты H2SO4 (плотностью 1,08 г/см3) потребуется для приготовления 250 см3 раствора H2SO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм3?

103. Какой объем 9,96%-го (по массе) раствора гидроксида калия КОН (плотностью 1,09 г/см3) потребуется для приготовления 1000 см3 раствора КОН c молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм3?

104. Какой объем 14,5%-го (по массе) раствора соляной кислоты HCl (плотностью 1,07 г/см3) потребуется для приготовления 500 см3 раствора HCl c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3?

105. Какой объем 22,4%-го (по массе) раствора гидроксида калия КОН (плотностью 1,21 г/см3) потребуется для приготовления 250 см3 раствора КОН c молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм3?

106. Какой объем 27%-го (по массе) раствора азотной кислоты HNO3 (плотностью 1,16 г/см3) потребуется для приготовления 100 см3 раствора HNO3 c молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3?

107. Какой объем 6,47%-го (по массе) раствора гидроксида натрия NaOH (плотностью 1,07 г/см3) потребуется для приготовления 500 см3 раствора NaOH c молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/дм3?

108. Какой объем 20%-го (по массе) раствора серной кислоты H2SO4 (плотностью 1,14 г/см3) потребуется для приготовления 200 см3 раствора H2SO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3?

109. Какой объем 14,6%-го (по массе) раствора фосфорной кислоты H3PO4 (плотностью 1,08 г/см3) потребуется для приготовления 100 см3 раствора H3PO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/дм3?

110. Какой объем 13,5%-го (по массе) раствора соляной кислоты HCl (плотностью 1,065 г/см3) потребуется для приготовления 1000 см3 раствора HCl c молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/дм3?

111. Какой объем 4,58%-го (по массе) раствора гидроксида калия KOH (плотностью 1,04 г/см3) потребуется для приготовления 500 см3 раствора КОН c молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм3?

112. Какой объем 7,53%-го (по массе) раствора азотной кислоты HNO3 (плотностью 1,04 г/см3) потребуется для приготовления 250 см3 раствора HNO3 c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3?

113. Какой объем 7,71%-го (по массе) раствора серной кислоты H2SO4 (плотностью 1,05 г/см3) потребуется для приготовления 200 см3 раствора H2SO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3?

114. Какой объем 4,0%-го (по массе) раствора фосфорной кислоты H3PO4 (плотностью 1,02 г/см3) потребуется для приготовления 250 см3 раствора H3PO4 c молярной концентрацией эквивалента 1,2 моль/дм3?

115. Какой объем 10,5%-го (по массе) раствора соляной кислоты HCl (плотностью 1,05 г/см3) потребуется для приготовления 500 см3 раствора HCl c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3?

116. Какой объем 15,2%-го (по массе) раствора гидроксида калия KOH (плотностью 1,14 г/см3) потребуется для приготовления 200 см3 раствора КОН c молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3?

117. Какой объем 30,0%-го (по массе) раствора азотной кислоты HNO3 (плотностью 1,18 г/см3) потребуется для приготовления 2500 см3 раствора HNO3 c молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм3?

118. Какой объем 12,0%-го (по массе) раствора серной кислоты H2SO4 (плотностью 1,08 г/см3) потребуется для приготовления 250 см3 раствора H2SO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм3?

119. Какой объем 10,1%-го (по массе) раствора гидроксида натрия NaOH (плотностью 1,11 г/см3) потребуется для приготовления 100 см3 раствора NaOH c молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3?

120. Какой объем 16,5%-го (по массе) раствора соляной кислоты HCl (плотностью 1,08 г/см3) потребуется для приготовления 500 см3 раствора HCl c молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/дм3?

17.7. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

121. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды Н2О, равна –0,558 °С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 (градус ∙ кг)/моль.

122. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 следует растворить в 150 г воды Н2О, чтобы температура кристаллизации раствора понизилась на 0,465 °С? Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 (градус ∙ кг)/моль.

123. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола C6H6 температура кипения его повысилась на 0,81 оС. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе? Эбулиоскопическая постоянная бензола C6H6 равна 2,57 (градус ∙ кг)/моль.

124. Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г диэтилового эфира, чтобы температура кипения раствора оказалась на 0,53 °С выше температуры кипения диэтилового эфира? Эбулио-скопическая постоянная диэтилового эфира равна 2,12 (градус ∙ кг)/моль.

125. Вычислите температуру кристаллизации 2%-го (по массе) водного раствора этилового спирта С2Н5ОН. Криоскопическая постоянная воды H2O равна 1,86 (градус ∙ кг)/моль.

126. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола C6H6, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола C6H6 составляет 5,5 °С, а его криоскопическая постоянная равна 5,1 (градус ∙ кг)/моль. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

127. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола C6H6, кипит при 80,714 °С. Температура кипения бензола равна 80,2 °С. Вычислите эбулиоскопическую постоянную бензола.

128. Вычислите массовую долю сахарозы С12Н22О11 в водном рас-творе, который кристаллизуется при температуре –0,93 °С. Криоскопичес-кая постоянная воды H2O равна 1,86 (градус ∙ кг)/моль.

129. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора карбамида (NH2)2CO, содержащего 5 г растворенного вещества в 150 г воды H2O. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 (градус ∙ кг)/моль.

130. Вычислите _______массовую долю глицерина С3Н5(ОН)3 в водном рас-творе, если известно, что этот раствор кипит при температуре 100,39 °С. Эбулиоскопическая постоянная воды H2O равна 0,52 (градус ∙ кг)/моль.

131. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды Н2О, кристаллизуется при –0,279 °С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 (градус ∙ кг)/моль.

132. Вычислите температуру кипения 5%-го (по массе) раствора нафталина С10Н8 в бензоле C6H6. Температура кипения бензола C6H6 составляет 80,2 °С. Эбулиоскопическая постоянная бензола равна 2,57 (градус ∙ кг)/моль.

133. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого электролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465 °С. Вычислите молярную массу растворенного вещества, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86 (градус ∙ кг)/моль.

134. Вычислите криоскопическую постоянную уксусной кислоты CH3COOH, если известно, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты CH3COOH, кристаллизуется при 15,718 °С. Температура кристаллизации уксусной кислоты CH3COOH равна 16,65 °С.

135. Вычислите массовую долю метанола СН3ОН в водном растворе, температура кристаллизации которого составляет –2,79 °С. Криоскопическая постоянная воды H2O равна 1,86 (градус ∙ кг)/моль.

136. Вычислите массовую долю глюкозы С6Н12О6 в водном рас-творе, если известно, что этот раствор кипит при температуре 100,26 °С. Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52 (градус ∙ кг)/моль.

137. Сколько граммов фенола следует растворить в 125 г бензола С6Н6, чтобы температура кристаллизации полученного раствора оказалась на 1,7 °С ниже температуры кристаллизации бензола С6Н6? Криоскопическая постоянная бензола равна 5,1 (градус ∙ кг)/моль.

138. Вычислите температуру кипения 15%-го (по массе) водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбулиоскопическая постоянная воды H2O равна 0,52 (градус ∙ кг)/моль.

139. Сколько граммов карбамида (NH2)2CO следует растворить в 250 г воды Н2О, чтобы температура кипения раствора повысилась на 0,26 °С? Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52 (градус ∙ кг)/моль.

140. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды Н2О температура кристаллизации понижается на 0,372 °С. Вычислите молярную массу растворенного вещества, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86 (градус ∙ кг)/моль.

17.8. Реакции ионного обмена

141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) (NH4)2SO4 и КОН; б) CaCl2 и K2CO3; в) Ba(OH)2 и HBr.

142. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ag+ + Cl– = AgCl;

б) S2– + 2H+ = H2S.

143. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) Na2SO4 и BaCl2; б) HCl и (NH4)2CO3; в) Ca(OH)2 и H2SO4.

144. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) H+ + OH– = H2O;

б) S2– + Pb2+ = PbS.

145. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) K2SO3 и H2SO4; б) CuCl2 и NaOH; в) HNO3 и Mg(OH)2.

146. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) 3Ag+ + PO43– = Ag3PO4;

б) H+ + F– = HF.

147. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) ZnS и HCl; б) MgBr2 и NaOH; в) H2SO4 и Cu(OH)2.

148. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ba2+ + SO42– = BaSO4;

б) NH4+ + OH– = NH3 + H2O.

149. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HCl; в) KOH и H2SO4.

150. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ca2+ + CO32– = CaCO3;

б) SO32– + 2H+ = SO2 + H2O.

151. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) H2S и Pb(NO3)2; б) Fe(OH)3 и H2SO4; в) KOH и NH4Br.

152. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ba2+ + CrO42– = BaCrO4;

б) CO32– + 2H+ = CO2 + H2O.

153. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) CaCO3 и HCl; б) Pb(NO3)2 и KI; в) NaNO2 и HNO3.

154. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) HCO3– + H+ = H2O + CO2;

б) Cu2+ + S2– = CuS.

155. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) NaOH и NH4NO2; б) Cu(OH)2 и HNO3; в) CH3COOK и HCl.

156. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) SiO32– + 2H+ = H2SiO3;

б) SO32– + 2H+ = SO2 + H2O.

157. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) BaCO3 и HNO3; б) CdSO4 и Na2S; в) KCN и HI.

158. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) OH– + H+ = H2O;

б) Ag+ + Br– = AgBr.

159. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) Na2SiO3 и H2SO4; б) (NH4)2S и HCl; в) HNO3 и Fe(OH)3.

160. Составьте по 3 молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ni2+ + 2OH– = Ni(OH)2;

б) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2.

17.9. Ионное равновесие воды.

Водородный показатель pH

161. Вычислите величину рН водного раствора, в 5,0 дм3 которого содержится 0,315 г HNO3.

162. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 cм3 которого содержится 8 мг NaOH.

163. Вычислите величину рН водного раствора, в 10 дм3 которого содержится 0,049 г H2SO4.

164. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 см3 которого содержится 17,1 мг Ba(OH)2.

165. Вычислите величину рН водного раствора, в 4 дм3 которого содержится 14,6 мг HСl.

166. Вычислите величину рН водного раствора, в 100 cм3 которого содержится 5,6 мг KOH.

167. Вычислите величину рН водного раствора, в 400 см3 которого содержится 25,2 мг HNO3.

168. Вычислите величину рН водного раствора, в 80 cм3 которого содержится 0,032 г NaOH.

169. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 см3 которого содержится 9,8 мг H2SO4.

170. Вычислите величину рН водного раствора, в 20 дм3 которого содержится 0,162 г HBr.

171. Вычислите величину рН водного раствора, в 100 см3 которого содержится 8,55 мг Ba(OH)2.

172. Вычислите величину рН водного раствора, в 80 см3 которого содержится 2,92 мг HСl.

173. Вычислите величину рН водного раствора, в 750 cм3 которого содержится 0,042 г KOH.

174. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 см3 которого содержится 1,26 мг HNO3.

175. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 cм3 которого содержится 8 мг NaOH.

176. Вычислите величину рН водного раствора, в 140 см3 которого содержится 6,86 мг H2SO4.

177. Вычислите величину рН водного раствора, в 0,6 дм3 которого содержится 51,3 мг Ba(OH)2.

178. Вычислите величину рН водного раствора, в 20 дм3 которого содержится 0,73 г HСl.

179. Вычислите величину рН водного раствора, в 800 cм3 которого содержится 44,8 мг KOH.

180. Вычислите величину рН водного раствора, в 50 см3 которого содержится 6,4 мг HI.

17.10. Гидролиз солей

181. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов хлорида алюминия AlCl3 и сульфида натрия Na2S. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Pb(NO3)2; б) Na2CO3; в) NH4Cl. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

183. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Fe2(SO4)3; б) Na3PO4; в) CuBr2. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

184. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) K2S; б) CuSO4; в) ZnCl2. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) FeCl3; б) CH3COOK; в) Na2SO3. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

186. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов бромида хрома (III) CrBr3 и сульфида калия К2S. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

187. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Al2(SO4)3; б) NaF; в) (NH4)2SO4. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

188. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Cu(NO3)2; б) K2S; в) Cr2(SO4)3. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

189. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) K2SO3; б) Fe2(SO4)3; в) NiBr2. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

190. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов сульфата алюминия Al2(SO4)3 и карбоната натрия К2CO3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца с образованием соответствующих

142

основания и кислоты, при этом угольная кислота разлагается на воду и углекислый газ.

191. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) FeCl3; б) Na2S; в) ZnSO4. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Al2S3; б) KF; в) NH4NO3. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, примерно равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

193. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) CuSO4; б) K3PO4; в) MgCl2. Какое значение рН (боль-ше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

194. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Cs2CO3; б) Cr2S3; в) ZnSO4. Какое значение рН (боль-ше 7, меньше 7, примерно равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

195. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов нитрата железа (III) Fe(NO3)3 и карбоната натрия Na2CO3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца с образованием соответствующих основания и кислоты, при этом угольная кислота Н2СО3 разлагается на воду и углекислый газ.

196. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Pb(NO3)2; б) CH3COONH4; в) KCN. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, примерно равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) AlCl3; б) Na3PO4; в) FeSO4. Какое значение рН (боль-ше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) MgCl2; б) K2SO3; в) NH4NO3. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

199. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) CuBr2; б) NaNO2; в) Al2(SO4)3. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

200. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) K2SO3; б) NH4Br; в) Mg(NO3)2. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

17.11. Окислительно-восстановительные реакции

201. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O;

б) P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl.

Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициен-ты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляет-ся, какое – восстанавливается.

202. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + Na2SO3 + H2O → KOН + MnO2 + Na2SO4;

б) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO.

203. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;

б) Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O.

204. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O;

б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.

205. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + KNO2 + H2O → KOН + MnO2 + KNO3;

б) Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + S + H2O.

206. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + KNO2 + KOH → K2MnO4 + KNO3 + H2O;

б) CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O.

Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициен-ты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество

является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляет-ся, какое – восстанавливается.

207. Реакции выражаются схемами:

а) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O;

б) Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O.

208. Реакции выражаются схемами:

а) K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + KNO3 + H2O;

б) Mg + H2SO4(конц.) → MgSO4 + H2S + H2O.

209. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + HCl(конц.) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O;

б) Al + HNO3(разб.) → Al(NO3)3 + N2 + H2O.

210. Реакции выражаются схемами:

а) K2Cr2O7 + HCl(конц.) → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O;

б) Mg + HNO3(оч.разб.) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.

211. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + Zn + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + ZnSO4 + H2O;

б) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O.

212. Реакции выражаются схемами:

а) K2Cr2O7 + Al + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + H2O;

б) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl.

145

является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляет-ся, какое – восстанавливается.

213. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O;

б) Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O.

214. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O;

б) Co + HNO3(разб.) → Сo(NO3)3 + N2O + H2O.

215. Реакции выражаются схемами:

а) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O;

б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O.

216. Реакции выражаются схемами:

а) K2Cr2O7 + Mg + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + MgSO4 + H2O;

б) KI + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O.

217. Реакции выражаются схемами:

а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O;

б) KI + KNO2 + H2O → I2 + NO + KOH.

218. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O;

б) P + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3.

является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляет-ся, какое – восстанавливается.

219. Реакции выражаются схемами:

а) KMnO4 + KI + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O;

б) PСl3 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO + HCl.

220. Реакции выражаются схемами:

а) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O;

б) Ni(OH)2 + NaClO + H2O → Ni(OH)3 + NaCl.

17.12. Электродные потенциалы и электродвижущие силы

221. Гальванический элемент состоит из двух электродов: цинко-вого с концентрацией ионов цинка [Zn2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного серебряного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальвани-ческого элемента.

222. Гальванический элемент состоит из двух электродов: магние-вого с концентрацией ионов магния [Mg2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного медного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальвани-ческого элемента.

223. Гальванический элемент состоит из двух электродов: никеле-вого с концентрацией ионов никеля [Ni2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного золотого. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальвани-ческого элемента.

224. Гальванический элемент состоит из двух электродов: алюми-ниевого с концентрацией ионов алюминия [Al3+] = 0,001 моль/дм3 и стандартного оловянного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента.

147

Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

225. Гальванический элемент состоит из двух электродов: кадмие-вого с концентрацией ионов кадмия [Cd2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного серебряного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

226. Гальванический элемент состоит из двух электродов: оловян-ного с концентрацией ионов олова [Sn2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного медного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальвани-ческого элемента.

227. Гальванический элемент состоит из двух электродов: серебря-ного с концентрацией ионов серебра [Ag+] = 0,001 моль/дм3 и стандартного цинкового. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальвани-ческого элемента.

228. Гальванический элемент состоит из двух электродов: медного с концентрацией ионов меди [Cu2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного никеле-вого. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальвани-ческого элемента.

229. Гальванический элемент состоит из двух электродов: магние-вого с концентрацией ионов магния [Mg2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного никелевого. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальвани-ческого элемента.

230. Гальванический элемент состоит из двух электродов: кадмие-вого с концентрацией ионов кадмия [Cd2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного магниевого. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

231. Гальванический элемент состоит из двух электродов: медного с концентрацией ионов меди [Cu2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного цинко-вого. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчи-тайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения элек-тродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

148

232. Гальванический элемент состоит из двух электродов: серебря-ного с концентрацией ионов серебра [Ag+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного оловянного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

233. Гальванический элемент состоит из двух электродов: золотого с концентрацией ионов золота [Au3+] = 0,001 моль/дм3 и стандартного кадмиевого. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

234. Гальванический элемент состоит из двух электродов: оловян-ного с концентрацией ионов олова [Sn2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного магниевого. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

235. Гальванический элемент состоит из двух электродов: свинцо-вого с концентрацией ионов свинца [Pb2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного никелевого. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

236. Гальванический элемент состоит из двух электродов: магние-вого с концентрацией ионов магния [Mg2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного свинцового. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

237. Гальванический элемент состоит из двух электродов: цинко-вого с концентрацией ионов цинка [Zn2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного медного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

238. Гальванический элемент состоит из двух электродов: медного с концентрацией ионов меди [Cu2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного алюминиевого. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальвани-ческого элемента.

149

239. Гальванический элемент состоит из двух электродов: алюми-ниевого с концентрацией ионов алюминия [Al3+] = 0,001 моль/дм3 и стандартного серебряного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

240. Гальванический элемент состоит из двух электродов: никеле-вого с концентрацией ионов никеля [Ni2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного магниевого. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

17.13. Электролиз водных растворов

241. Электролиз водного раствора сульфата меди(II) CuSO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

242. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами хлорида меди(II) CuCl2 и нитрата калия KNO3 соответственно, на аноде второго электролизера выделилось 11,2 дм3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процес-сов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде первого электролизера.

243. Электролиз водного раствора иодида калия KI проводили при силе тока 4 А в течение 2 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на аноде, и объем газа (н.у.), выделившегося на катоде.

244. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами нитрата серебра AgNO3 и иодида калия KI соответственно, на катоде второго электролизера выделилось 11,2 дм3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процес-сов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде первого электролизера.

245. Электролиз водного раствора нитрата натрия NaNO3 проводили при силе тока 2 А в течение 30 мин. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

246. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные соответственно водными растворами сульфа-та меди(II) CuSO4 и хлорида натрия NaCl, на аноде второго электролизера выделилось 5,6 дм3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде первого электроли-зера.

247. Электролиз водного раствора хлорида меди(II) CuСl2 проводи-ли при силе тока 3 А в течение 1,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

248. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами сульфата натрия Na2SO4 и бромида меди(II) CuBr2 соответственно, на катоде первого электролизера выделилось 2,8 дм3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процес-сов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде второго электролизера.

249. Электролиз водного раствора нитрата серебра AgNO3 прово-дили при силе тока 3 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

250. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами нитрата натрия NaNO3 и сульфата магния MgSO4 соответственно, на катоде первого электролизера выделилось 5,6 дм3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процес-сов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде второго электролизера.

251. Электролиз водного раствора хлорида натрия NaCl проводили при силе тока 2 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

252. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами сульфата меди(II) CuSO4 и иодида калия KI соответственно, на катоде первого электролизера образовалось 8 г вещества. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на катоде второго электролизера.

253. Электролиз водного раствора нитрата меди(II) Cu(NO3)2 проводили при силе тока 2 А в течение 5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

254. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами нитрата серебра AgNO3 и хлорида натрия NaCl соответственно, на катоде первого электролизера образовалось 2,16 г вещества. Составьте электронные уравнения процес-сов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на катоде второго электролизера.

255. Электролиз водного раствора гидроксида калия KOH проводи-ли при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

256. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами бромида натрия NaBr и нитрата калия KNO3 соответственно, на аноде первого электролизера обра-зовалось 8 г вещества. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде второго электролизера.

257. Электролиз водного раствора серной кислоты H2SO4 прово-дили при силе тока 3 А в течение 5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

258. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами хлорида меди(II) CuCl2 и гидроксида калия KOH соответственно, на катоде первого электролизера образовалось 2,56 г вещества. Составьте электронные уравнения процес-сов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде второго электролизера.

259. Электролиз водного раствора бромида бария BaBr2 проводили при силе тока 2,5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения про-цессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на аноде, и объем газа (н.у.), выделившегося на катоде.

260. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами серной кислоты H2SO4 и нитрата серебра AgNO3 соответственно, на катоде второго электролизера образовалось 5,4 г вещества. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на катоде первого электролизера.

17.14. Коррозия металлов

261. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Zn – Cu будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 4; б) при рН = 9.

262. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Ni – Fe будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 3; б) при рН = 7.

263. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Fe – Sn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 2; б) при рН = 8.

264. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Sn – Cu будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 4; б) при рН = 7.

265. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Zn – Ni будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 3; б) при рН = 8.

266. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Fe – Mg будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 2; б) при рН = 9.

267. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Zn – Ag будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 4; б) при рН = 7.

268. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Pb – Cu будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 2; б) при рН = 8.

269. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Cd – Pb будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 3; б) при рН = 7.

270. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Ni – Cd будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 4; б) при рН = 9.

271. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Fe – Mg будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 2; б) при рН = 9.

272. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Pb – Zn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 3; б) при рН = 7.

273. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Ag – Mg будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 4; б) при рН = 8.

274. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Mg – Sn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 2; б) при рН = 7.

275. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Fe – Ag будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 4; б) при рН = 9.

276. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Mg – Cu будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 3; б) при рН = 8.

277. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Ag – Ni будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 2; б) при рН = 7.

278. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Zn – Mg будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 3; б) при рН = 8.

279. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Cd – Zn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 4; б) при рН = 9.

280. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Pb – Fe будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения кор-розии: а) при рН = 2; б) при рН = 7.

17.15. Жесткость воды и методы ее устранения

281. В 1 дм3 воды содержится 36,48 мг ионов магния Mg2+ и 50,1 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 20 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

282. В 2,5 дм3 воды содержится 72,96 мг ионов магния Mg2+ и 100,2 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 10 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

283. В 3 дм3 воды содержится 60,8 мг ионов магния Mg2+ и 200,4 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 15 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

284. В 0,8 дм3 воды содержится 24,32 мг ионов магния Mg2+ и 100,2 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 25 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

285. В 2 дм3 воды содержится 30,4 мг ионов магния Mg2+ и 150,3 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 10 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

286. В 2,5 дм3 воды содержится 36,48 мг ионов магния Mg2+ и 140,3 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 50 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

287. В 2 дм3 воды содержится 36,48 мг ионов магния Mg2+ и 180,4 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 8 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

288. В 1 дм3 воды содержится 30,4 мг ионов магния Mg2+ и 90,2 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 10 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

289. В 1,5 дм3 воды содержится 60,8 мг ионов магния Mg2+ и 140,3 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 16 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

290. В 4 дм3 воды содержится 97,3 мг ионов магния Mg2+ и 400,8 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 25 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

291. В 2 дм3 воды содержится 24,32 мг ионов магния Mg2+ и 160,3 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 12 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

292. В 2,5 дм3 воды содержится 91,2 мг ионов магния Mg2+ и 250,5 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 16 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

293. В 15 дм3 воды содержится 364,8 мг ионов магния Mg2+ и 1,2024 г ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 3 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

294. В 0,8 дм3 воды содержится 6,08 мг ионов магния Mg2+ и 90,18 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 5 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

295. В 20 дм3 воды содержится 0,4864 г ионов магния Mg2+ и 1,4028 г ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 50 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

296. В 1,5 дм3 воды содержится 43,78 мг ионов магния Mg2+ и 120,2 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 12 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

297. В 1,6 дм3 воды содержится 60,8 мг ионов магния Mg2+ и 100,2 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 4 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

298. В 2 дм3 воды содержится 66,88 мг ионов магния Mg2+ и 130,3 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 10 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

299. В 3 дм3 воды содержится 85,12 мг ионов магния Mg2+ и 160,4 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 40 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

300. В 5 дм3 воды содержится 170,3 мг ионов магния Mg2+ и 320,7 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 16 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?

Blog Single